Gases
Os gases nobres são elementos químicos do grupo 0 ou 8ª da
tabela periódica. Os gases nobres têm como características a dificuldade de
combinar com outros, átomos, já que são poucos reativos. A primeira evidência
de que os gases nobres existiam foi através de análise espectrografia da luz
solar. A partir daí foi descoberta a presença de gás hélio no sol.
No grupo dos gases, nobres estão presentes os elementos:
Hélio (He); Neônio (Ne); Argônio (Ar); Criptônio (Kr); Xenônio (Xe); Radônio
(Rn); Enunóctio (Uuo – provisório).
Os gases apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, já
que possuem forças de atração interatômicas muito fracas.
Também não formam facilmente compostos químicos porque todos
os gases possuem orbitais dos níveis de energia exteriores completos com
elétrons.
A pesar da dificuldade, os gases nobres podem formar
compostos com outros metais.
Ex: A medida que
átomos dos gases crescem na extensão da série tornam-se ligeiramente reativos
então pode-se induzir o xenônio a formar compostos com flúor.
O gás enunóctio não foi descoberto, está em estudo sua
existência.
Os gases possuem massa. Os volumes dos gases variam muito
com a pressão e com a temperatura.
Os gases sempre se misturam entre si. Existe três variáveis
que descrevem o comportamento dos gases.
·
Pressão
·
Volume
·
Temperatura
PRESSÃO
A pressão dos gases resultados de choques de suas partículas
contra as paredes do recipiente. A pressão dos gases é medida em milímetros de
mercúrio
760mmHg = 1 atm(atmosférica)
Volume
Pode-se dizer que o volume de um gás coincide com o próprio
volume do recipiente que o contém nos gases os volumes são medidos em litros, ml,
cm3
Temperatura
A temperatura de um gás depende da velocidade das moléculas
que os constroem, está pode ser medida com o auxílio de várias escalas
termométricas diferentes:Celsius(°C),
fahrenheit(°F), porém usa-se a escala Kelvin(K) como temperatura absoluta, pois essas escalas trás
simplificações nas leis em formulas em geral. É expressa °C + 273K.
Temperatura absoluta é o aumento da energia térmica que terá
o maior aumento da temperatura elevadas.
Louis físico dos gases
São Luis experimentais que mostram como varia o volume, a
pressão e a temperatura de um gás.
Lei de Boyle Mariotte
Essa lei é de propriedade isotérmica, ou seja, um gás sobre
temperatura constante possui o volume inversamente proporcional a sua pressão.
Lei de chaves:
Propriedade e isocórica ou lei dos volumes, para um gás ideal à pressão é
constante o volume é proporcional a temperatura absoluta.
Lei de Gay-Lussac
Propriedade isobareca, sob pressão constante, o volume de um
gás é proporcional à sua temperatura absoluta.
Nenhum comentário:
Postar um comentário