Hidróxido de Sódio e Algumas propriedades.

INTRODUÇÃO:

O hidróxido de sódio (NaOH) mais conhecido comercialmente como Soda Caustica, é uma base forte com Ph 13,5, muito utilizado em laboratórios como neutralizante de soluções ácidas, correção de ph de alimentos e até mesmo em tratamento capilar.

Não encontrada na natureza, este produto químico é obtido a partir na eletrólise de solução aquosa de NaCl (salmoura) liberando gases H₂⁺ e Cl₂^-.

Quando em contato com a pele ou ingerido deve-se tomar alguns cuidados e também rapidamente procurar atendimento médico.
Os egípcios, na antiguidade, "já usava a soda cáustica para fabricar tipos primitivos de sabão". O principal uso continua sendo na "saponificação de ácidos graxos", isto é, na fabricação de sabão caseiro. (QUÍMICA VOLÁTIL, 2010).
Com o passar do tempo, em vez de extraída, a soda cáustica passou a ser produzida a partir do carbonato de sódio. Houve um longo período de produção em escala doméstica, uma vez que o carbonato de sódio era encontrado apenas em alguns depósitos naturais ou pela calcinação de plantas marinhas. As quantidades de matéria-prima ainda eram muito pequenas e não permitiam que a soda cáustica fosse produzida em escala comercial. (ANTUNES et al, 2010).

Reação envolvida no processo.

CaO + 2Na₂CO­₃ + 2H₂O → 4NaOH + CaCO₃ + CO₂

HIDRÓXIDO DE SÓDIO:

É uma base forte com o Ph de 13,5 em temperatura ambiente é sólida e higroscópica (absorve água presente na atmosfera) da coloração branco leitoso e inodoro, sua características no diamante de hommel é de;

0 para inflamável;

3 para risco a saúde;

2 para reatividade;

E ALK para especial “significado alcalino forte”

Substância	Mol (g/mol)	D (g/cm3)	p.f. (oC)	p.e. (oC)	Solubilidade	Toxicidade/Observações
NaOH	39,1	2,13	318	1388	Água, etanol, metanol, glicerol.	Absorve rapida/e H2O e CO2 do ar. Extrema/e corrosivo

As maiores utilizações dessa base é em;

v  Tratamento de efluentes (resíduos), através da mudança de pH;

v  Tratamento de celulose;

v  Detergentes e sabões;

v  Borrachas remanufaturadas;

v  Catalisador de hidrólise de nitrilas, ésteres e cloretos de acila;

v  Fabricação de vidros opacos;

v  Indústria alimentícia (correção de pH)

v  Indústria de produto de tratamento capilar.

FABRICAÇÃO:

Sua obtenção é a partir da eletrólise de salmoura assim além da obtenção do hidróxido de sódio também dos gases Cloro e Hidrogênio.

Gás cloro é utilizado para a fabricação de produtos de tratamento de água, acido clorídrico e foi utilizado como uma arma química na 2ª guerra mundial.

O gás Hidrogênio é um gás altamente explosivo (por isto deve-se manusear longe de fonte de calor) inodoro, contém 3 isótopos o Prótio (1 próton), Deutério (1 próton e 1 nêutron) e Trítio (1 próton e 2 nêutrons), seus isótops deutério e trítio é testado para a produção de combustível (energia limpa) pois é obtido pela colisão e fusão de seus núcleos assim obtendo o elemento Hélio, com a colisão eles liberam grandes quantidades de energias.

Para a fabricação então do hidróxido de sódio ocorre a seguinte reação;

2NaCl_{(s[SOLUÇÃO])} + 2H₂O = NaOH_(s) + H_2(g[GASOSO])↑ + Cl_2(g)↑

PROBLEMAS COM CONTATO OU INALAÇÃO:

Quando em contato com a pele sendo uma base forte ela absorve a água da pele assim ocorrendo uma queimadura “desidratação” e até corrosão da pele.

Quando ingerido ela causa graves problemas como queimaduras, perfuração da boca, garganta, esôfago e estomago, caso ocorra deve ser ingerido grandes volumes de água, e evitar o vômito e procurar urgentemente um médico.

Quando inalado a pessoa pode ter sérios problemas no pulmão assim provocando feridas internas, assim que a pessoa tiver um contato respiratório ela sair da área de exposição e respirar o Maximo possível de oxigênio puro, e procurar atendimento médico.

Quando o contato é com os olhos ele pode causar queimaduras muito grave no tecido ocular e a pessoa deve lavar os olhos com as pálpebras bem abertas em água corrente por pelo menos 20 minutos e após isto procurar um atendimento médico apropiado.

NaOH NO TRATAMENTO CAPILAR:

A sua utilização é para o alisamento dos fios crespos e volumosos, com o seu pH além de muitos produtos utilizados e faz com que a reação ocorra mais rápido e como as moléculas do produto são muito menores ela penetra nos fios com mais facilidade também.

Por ser uma base muito forte ela como todos os produtos químicos deve-se ser feito testes de nos fios assim como cada tipo de fio reage de uma forma dependendo do produto químico o mesmos devem ser testados.

Para a utilização, deve tomar o máximo de cuidado para que o produto não tenha contato com o couro cabeludo assim para que não ocorra problemas no tratamento, a sua retiragem deve ser feita com produtos ácidos a fim de ocorrer a neutralização antes da lavagem completa.

Este tipo de tratamento é utilizado para relaxar ou alisar os cabelos crespos e volumosos.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/soda-caustica/

http://www.mundoeducacao.com/quimica/hidroxido-sodio.htm

http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/cloro/

http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/hidrogenio/

http://pt.wikipedia.org/wiki/Hidróxido_de_sódio/

http://www.cabelosecortes.com/hidroxido-de-sodio/

Nota do Blogueiro: Como podemos notar na introdução, o Hidróxido de Sódio é uma base forte mas de simples obtenção, pois apenas com uma solução de sal e água submetido um "choque" pode-se obter, não só a base mas também outros compostos, como o Gás Hidrogênio (Já postado:Link do Post.) como também Gás Cloro.
Mas também por ser uma base simples devemos ter muito cuidado ao manuseá-la, como qualquer outro composto.
Por estas informações serem obtidas de trabalhos científicos para a aula, eu Mateus de Almeida, forneci as fontes bibliográficas para melhores informações.